Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Лотошинская средняя общеобразовательная школа № 2»

(МОУ «Лотошинская средняя общеобразовательная школа № 2»)

1 1 – Й К Л А С С

Работу выполнила:

Шуплецова Антонина Анатольевна,

учитель химии и биологии

пос. Лотошино

2014

У Р О К П О Т Е М Е «Г И Д Р О Л И З»

11-й класс

Цель урока : На основе универсальности понятия «гидролиз» показать единство мира органических и неорганических веществ. Используя интеграционный потенциал этого понятия, раскрыть внутри- и межпредметные связи химии, дать яркое представление о практическом значении процессов гидролиза в живой и неживой природе и в жизни общества.

Задачи урока:

Закрепить понятие о гидролизе как реакции обмена между неорганическими и органическими веществами и водой.

- Познакомить учащихся с сущностью гидролиза солей.

Научить составлять ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза различных солей, объяснять изменение среды раствора

Оборудование и реактивы: растворы HCl , HNO 3 , NaOH , Na 2 CO 3 , AlCl 3 , KNO 3 , FeCl 3 , кусочек CaC 2 , реактивы для демонстрационного получения уксусно-изоамилового эфира и мыла, пробирки, штативы, нагревательные приборы, растворы индикаторов и индикаторной бумаги.

ХОД УРОКА

1.ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ.

2. АКТИВИЗАЦИЯ ОПОРНЫХ ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ

(рассказ, беседа, диалог).

Гидролиз органических соединений.

Гидролиз - это реакция обменного разложения веществ водой.

Какие гидролизные процессы вам известны из органической химии?

(гидролиз биополимеров: белков, полисахаридов, нуклеиновых кислот.)

Белки до аминокислот, полисахариды до глюкозы, нуклеиновые кислоты до нуклеотидов. Нуклеотиды до азотистых оснований, углевода пентозы и фосфорной кислоты.

А как гидролизуются жиры? Почему этот процесс называют омылением? Как процессы гидролиза позволили установить структуру жиров и нанести смертельный удар по витализму? Что такое мыло?

Как гидролизуются сложные эфиры?

Практическую значимость рассмотренных процессов учитель иллюстрирует на примере получения мыла, гидролизного спирта, углеводного, белкового и жирового обмена веществ в организме, используя схемы учебника общей химии и учебников анатомии, физиологии и общей биологии.

3. ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА

(рассказ элементами беседы).

Обратимый и необратимый гидролиз.

Все рассмотренные процессы гидролиза органических и биоорганических соединений - обратимы. Однако, мы в курсе органической химии сталкивались и с необратимыми процессами гидролиза, например в теме «Углеводороды». Или вспомните, карбидный способ получения ацетилена.

Реакциями гидролиза можно получить углеводороды, например гидролизом карбидов металлов:

Общее свойство такого гидролиза: один из продуктов гидролиза должен быть удален из сферы реакции в виде осадка или газа:

Необратимый гидролиз не менее важен, чем обратимый. Например, гидролизом гидрида кальция в полевых условиях получают водород:

А гидролиз фосфида цинка обусловил его применение в качестве зооцида (средства для борьбы с грызунами):

Гидролиз солей.

Актуализация важнейших опорных знаний. Мотивация и целеполагание.

1. Сильные и слабые электролиты (определение, представители классов неорганических веществ).

2. Соли (определение в свете теории электролитической диссоциации, классификация, составление уравнений диссосиации).

Беседа по вопросам с демонстрацией опытов:

1.Какая среда в водных растворах кислот?

(Кислотная, т.к. присутствуют ионы гидроксония H 3 O .)

2. Как экспериментально определить характер среды?

(Индикаторами).

Демонстрационный опыт:

К раствору соляной кислоты добавляем несколько капель индикатора:

А) лакмуса; Б) метилоранжа.

3. Какая среда в водных растворах щелочей?

(Щелочная, т.к. присутствуют гидроксид-ионы).

4. Как определить наличие в растворе гидроксид-ионов?

(Индикаторами).

Демонстрационный опыт:

К раствору гидроксида натрия добавляют несколько капель индикатора:

А) лакмуса; Б) метилоранжа;

5. А какая среда в воде?

(Нейтральная, т.к. вода весьма незначительно диссоциирует на ионы: водорода и гидроксид ионы.)

6. Какая среда в водных растворах солей?

Лабораторная работа.

Исследуйте индикаторами растворы данных солей и результаты опытов запишите в таблицу.

На основании выполненных опытов можно сделать вывод, что среда в водных растворах солей может быть различной в зависимости от их состава.

Учитель обращает внимание учащихся на то, что в лабораторной работе исследовались индикаторами разные по составу соли.

1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой:

Na 2 CO 3 , K 2 S, Na 2 SiO 3 , Na 2 SO 3 , NaF.

2. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой:

AlCl 3 , Pb (NO 3) 2 , CuSO 4 , NH 4 Cl .

3. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой:

KNO 3 , Na 2 SO 4 , CaCl 2 , Ba(NO 3) 2 .

Учитель предлагает рассмотреть процессы, происходящие в растворах солей, которые исследовали индикаторами.

Таким образом, одним из продуктов гидролиза является кислая соль NaHCO 3 . Никаких молекул при гидролизе соли не образуется, в растворе находятся только ионы. Процесс гидролиза обратим. Итак, растворы солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, имеют щелочную среду вследствие гидролиза по аниону.

В растворе хлорида алюминия:

Одним из продуктов является основная соль AlOHCl 2 .

Процесс называется гидролиз по катиону . Следовательно, растворы солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, имеют кислотную среду .

Гидролиз солей - обменное взаимодействие ионов соли водой, сопровождающееся изменением реакции среды.

В растворе нитрата калия:

В растворе этой соли нет ионов, которые могли бы связываться с молекулами воды в малодиссоциирующие ионы, гидролиз не происходит, раствор остается нейтральным.

Для определения среды раствора соли не обязательно исследовать этот раствор индикатором. Достаточно посмотреть, какова сила кислоты и основания, которые образуют данную соль.

4. КОНТРОЛЬ И САМОПРОВЕРКА ЗНАНИЙ.

Задание.

1. Определите среду растворов солей, формулы которых: BaCl 2 , KF , Na 3 PO 4 , Ca (NO 3) 2 , ZnSO 4 , NaBr , CuCl 2 , Li 2 SO 3 .

2. Выразите сущность реакций гидролиза солей, формулы которых: KNO 2 , NH 4 NO 3 , Na 2 SO 3 , MgSO 4 .

Анализ самостоятельной работы.

Выводы:

1. При гидролизе солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, образуется кислая соль или слабая кислота.

Гидролиз идет по аниону, среда щелочная.

2. При гидролизе солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, образуется основная соль или слабое основание.

Гидролиз идет по катиону, среда кислотная.

3. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются, поэтому их растворы нейтральны.

5. ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ

А что же происходит в растворах солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой?

В таких случаях, как правило, среда раствора соли - слабощелочная, если Кд основания больше Кд кислоты, образующих соль, или слабокислотная, если Кд кислоты больше Кд основания, образующих соль, или нейтральная, если Кд кислоты и основания, образующих соль, одинаковы.

Но есть случаи полного гидролиза солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, это необратимый гидролиз.

Демонстрационный опыт:

К раствору хлорида железа (III) приливаем раствор карбоната натрия. Наблюдаем образование осадка гидроксида железа и выделение газа.

Как же объяснить наблюдаемый процесс?

Происходит полный необратимый гидролиз соли. Уравнение выполненной реакции:

6. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

Составьте уравнения реакций необратимого гидролиза солей, образованных в растворе при взаимодействии веществ, формулы которых:

1. CrCl 3 и K 2 S.

2. Na 2 CO 3 и CuSO 4 .

Реакция обменного разложения веществ водой называется гидролизом. Такому воздействию подвергаются неорганические и органические вещества - соли, углеводы, галогеналканы, белки, сложные эфиры. Процесс протекает обратимо и необратимо.

Неорганические вещества

Среди неорганических соединений гидролизу подвергаются растворимые минеральные соли за счёт взаимодействия ионов с молекулами воды. В результате соль распадается на катионы и анионы, то есть образуется электролит.

Рис. 1. Классификация солей по растворимости.

Соли могут быть образованы:

• слабой кислотой и сильным основанием (Na 2 CO 3);
• сильной кислотой и слабым основанием (ZnSO 4);
• слабой кислотой и слабым основанием (Fe 2 (CO 3) 3);
• сильной кислотой и сильным основанием (Na 2 SO 4).

Ионы соли при гидролизе способны образовывать с Н + и ОН – слабые электролиты. В зависимости от связи с ионами воды выделяют реакции, протекающие по катиону или аниону, а также по катиону и аниону.

Гидролизу не подвергаются соли, состоящие из сильной кислоты и сильного основания.

Описание процесса для разных солей представлено в таблице.

Гидролиз	Соль	Описание
По аниону	Слабая кислота, сильное основание	Протекает ступенчато. Образуется слабощелочная среда. Реакция обратима. Анионы соли связываются с катионом воды: 1. Na 2 CO 3 + H 2 O ↔ NaHCO 3 + NaOH; 2. NaHCO 3 + HOH ↔ H 2 CO 3 + NaOH
По катиону	Сильная кислота, слабое основание	Протекает ступенчато, по второй и третье ступени - незначительно. Образуется слабокислая среда. Реакция обратима. Катионы соли связываются с анионом воды: NH 4 Cl + H 2 O ↔ NH 4 OH + HCl
По аниону и катиону	Слабая кислота, слабое основание	Протекает полностью. Смещение равновесия в сторону конечных продуктов. Среда зависит от констант диссоциации. Реакция необратима: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Рис. 2. Схема гидролиза соли.

Обратимый процесс подчиняется принципу Ле Шателье: скорость реакции увеличивается при добавлении воды (разведении раствора) или повышении температуры.

Органические вещества

Водному разложению подвергаются высокомолекулярные вещества. В результате гидролиза образуются мономеры или происходит разрыв связей между углеродом и заместителями. Для осуществления реакции необходимы дополнительные условия.

Краткое описание разложение под действием воды органических веществ описано в таблице.

Вещество	Описание	Уравнение
Галогеналканы	Протекает в щелочной среде. Образуются спирты	C 5 H 11 Cl + H 2 O (NaOH) → C 5 H 11 OH
Сложные эфиры	Образуются карбоновые кислоты и спирты	CH 3 COOCH 3 + H 2 O ↔ CH 3 COOH + CH 3 OH
Алкоголяты	Образуются спирт и щёлочь	C 2 H 5 ONa + H 2 O ↔ C 2 H 5 OH + NaOH
Углеводы	Подвергаются олигосахариды и полисахариды. Образуются моносахариды	C 12 H 22 O 11 (сахароза) + H 2 O → C 6 H 12 O 6 (глюкоза) + C 6 H 12 O 6 (фруктоза)
	Частично разлагаются. Образуются аминокислоты	CH 2 (NH 2)-CO-NH-CH 2 -COOH + H 2 O ↔ 2CH 2 (NH 2)-COOH
	Протекает при нагревании под действием кислот и щелочей. Образуются глицерин и соли карбоновых кислот	(C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + H 2 O → C 3 H 8 O 3 + 3C 17 H 35 COONa

Нуклеиновые кислоты гидролизуются поэтапно. Изначально образуются нуклеотиды, которые также подвергаются гидролизу. Конечные продукты - моносахариды и ортофосфорная кислота

Рис. 3. Схема гидролиза нуклеиновых кислот.

Что мы узнали?

Из темы урока химии 11 класса узнали, что гидролиз - процесс разложения веществ под действием воды. Реакции подвергаются соли, сложные эфиры, галогеналканы, алкоголяты, белки, жиры, углеводы. Процесс зачастую протекает ступенчато. В зависимости от конечных продуктов гидролиз протекает обратимо и необратимо. Ускорить взаимодействие веществ с водой и добиться полного разложения можно добавлением воды или повышением температуры.

Тест по теме

Оценка доклада

Средняя оценка: 4.7 . Всего получено оценок: 110.

На основе универсального понятия " гидролиз” показать единство мира органических и неорганических веществ. Используя интеграционный потенциал этого понятия раскрыть внутри – и межпредметные связи химии, дать яркое представление о практической значении процессов гидролиза в живой и неживой природе и в жизни общества. Ознакомить учащихся с сущностью гидролиза солей и научить составлять уравнения гидролиза различных солей.

Оборудование и реактивы: Растворы HCI, HNO 3 , NaOH, Na 2 CO 3 , AICI 3 , KNO 3 , FeCI 3 ; кусочек CaC 2 ; пробирки, штативы, растворы индикаторов и наборы универсальной индикаторной бумаги.

Форма урока. Лекция.

Ход урока

1. Организационный момент.

2. Объяснение нового материла (в ходе объяснения материла, идет демонстрация опытов).

Гидролиз – реакция обменного разложения веществ водой .

Гидролизу подвергаются: органические и неорганические вещества .

Реакции гидролиза могут быть: обратимые и необратимые.

1. Гидролиз органических веществ :

А) гидролиз галогеналканов: C 2 H 5 CI + H 2 O -> C 2 H 5 OH + HCI
Б) гидролиз сложных эфиров: CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O -> CH 3 COOH + C 2 H 5 OH
В) гидролиз жиров:

Г) гидролиз дисахаридов: C 12 H 22 O 11 + H 2 O ->C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6
Д) гидролиз белков:

H 2 N – CH 2 – CO – NH – CH 2 – CO – NH – CH 2 – COOH + H 2 O-> 3H 2 N – CH 2 COOH

Е) гидролиз полисахаридов: (C 6 H 10 O 5 ) n + H 2 O -> n C 6 H 12 O 6

2. Гидролиз бинарных неорганических веществ :

А) гидролиз карбидов: CaC 2 + 2H 2 O -> Ca(OH) 2 + C 2 H 2
Б) гидролиз галогенидов: SiCI 4 + 3 H 2 O -> H 2 SiO 4 + 4 HCI
В) гидролиз гидридов: NaH + H 2 O ->NaOH + H 2
Г) гидролиз фосфидов: Mq 3 P 2 + 6H 2 O ->3 Mq(OH) 2 + 2PH 3
Д) гидролиз сульфидов: AI 2 S 3 + 6H 2 O ->2AI(OH) 3 + 3 H 2 S.

При растворении некоторых солей в воде самопроизвольно протекают не только диссоциация их на ионы и гидратация ионов, но и процесс гидролиза солей.

Гидролиз солей – это протолитический процесс взаимодействия ионов солей с молекулами воды, в результате которого образуются малодиссоциирующие молекулы или ионы.

С позиции протолитической теории гидролиз ионов солей заключается в переходе протона от молекулы воды к аниону соли или катиону соли (с учетом его гидратации) к молекуле воды. Таким образом, в зависимости от природы иона вода выступает либо как кислота, либо как основание, а ионы соли при этом являются соответственно сопряженным основанием или сопряженной кислотой.(в водном растворе соли появляется избыток свободных H + илиOH – и раствор соли становится кислотным или щелочным.

Возможны три варианта гидролиза ионов солей:

• гидролиз по аниону – соли, содержащий катион сильного основания и анион слабой кислоты;
• гидролиз по катиону – соли, содержащие катион слабого основания и анион сильной кислоты;
• гидролиз и по катиону, и по аниону – соли, содержащие катион слабого основания и анион слабой кислоты.

Рассмотрим случаи гидролиза

Гидролиз по аниону. Соли, содержащие анионы слабых кислот, например ацетаты, цианиды, карбонаты, сульфиды, взаимодействуют с водой, так как эти анионы являются сопряженными основаниями, способными конкурировать с водой за протон, связывая его в слабую кислоту:

A - + H 2 O -> AH + OH – pH > 7
CH 3 COO – + H 2 O ->CH 3 COOH + OH –	CN – + H 2 O -> HCN + OH -
CO 3 2– + H 2 O -> HCO 3 – + OH –	HCO 3 – + H 2 O ->H 2 CO 3 + OH -
I ступень	II ступень

При этом взаимодействии возрастает концентрация ионов OH - , и поэтому pH водных растворов солей, гидролизующихся по аниону, всегда находится в щелочной области pH > 7. Гидролиз многозарядных анионов слабых кислот в основном протекает по I ступени. Работа обучающихся по листу заданий

Для характеристики состояния равновесия при гидролизе солей используют константу гидролиза К г , которая при гидролизе по аниону равна:

где К H2O – ионное произведение воды; К а – константа диссоциации слабой кислоты НА.

В соответствии с принципом Ле – Шателье смещения химического равновесия для подавления гидролиза, протекающего по аниону, к раствору соли следует добавить щелочь как поставщика иона ОН - , образующегося при гидролизе соли по аниону (ион, одноименный продукту гидролиза).

Гидролиз по катиону. Соли, содержащие катионы слабых оснований, например катионы аммония, алюминия, железа, цинка, взаимодействуют с водой, так как являются сопряженными кислотами, способными отдавать протон молекулам воды или связывать ионы ОН – молекул воды с образованием слабого основания:

Kt + + H 2 O -> KtOH + H + pH < 7

NH 4 + + H 2 O -> NH 3 + H 3 O +

Fe 3+ + H 2 O -> FeOH 2+ + H + ; I – ступень

FeOH 2+ + H 2 O -> Fe(OH) + 2 + H + ; II – ступень

Fe(OH) + 2 + H 2 O ->Fe(OH) 3 + H + III – ступень

При этом взаимодействии возрастает концентрация ионов H + , и поэтому pH водных растворов солей, гидролизующихся по катиону, всегда находится в кислой области pH < 7. Гидролиз многозарядных катионов слабых оснований в основном протекает по I ступени.

Для подавления гидролиза, протекающего по катиону, к раствору соли следует добавить кислоту как поставщика иона Н + , образующегося при гидролизе соли по катиону (ион, одноименный продукту гидролиза. Работа обучающихся по листу заданий

Гидролиз по катиону и по аниону. В этом случае в реакции гидролитического взаимодействия с водой участвуют одновременно и катионы, и анионы, а реакция среды определяется природой сильного электролита.

Если гидролиз по катиону и по аниону протекает в равной степени (кислота и основание – одинаково слабые электролиты), то раствор соли имеет нейтральную реакцию; например, водный раствор ацетата аммония NH 4 CH 3 COO имеет pH = 7,т.к.pK a (CH 3 COOH) = 4,76 и pK b (NH 3 *H 2 O) = 4,76.

Если в растворе преобладает гидролиз по катиону (основание слабее кислоты), раствор такой соли имеет слабокислую реакцию (pH < 7) , например нитрит аммония NH 4 NO 2

(pK a (HNO 2 ) = 3,29) .

Если в растворе преобладает гидролиз по аниону (кислота слабее основания), раствор такой соли имеет слабощелочную реакцию (pH > 7) , например цианид аммония NH4СN

(pK a (HСN) = 9,31) .

Работа обучающихся по листу заданий

Некоторые соли, гидролизующиеся по катиону и по аниону, например сульфиды или карбонаты алюминия, хрома, железа (III), гидролизуются полностью и необратимо, так как при взаимодействии их ионов с водой образуются малорастворимые основания и летучие кислоты, что способствует протеканию реакции до конца:

AI 2 (CO 3 ) 3 + 3 H 2 O ->2 AI(OH) 3 + 3 CO 2 ; Cr 2 S 3 + 6 H 2 O ->2 Cr(OH) 3 + 3 H 2 S

Механизм необратимого гидролиза

В растворах двух солей, например сульфида натрия (Na 2 S) и хлорида алюминия (AICI 3 ), взятых порознь, устанавливается равновесие: S 2– + H 2 O -> HS – + OH -

AI 3+ + H 2 O -> AIOH 2+ + H +

гидролиз ограничивается I стадией. При смешивании этих растворов, ионы Н + и ОН – взаимно нейтрализуют друг друга, уход этих ионов из сферы реакции в виде малодиссоциированной воды смещает оба равновесия вправо и активизирует последующие ступени гидролиза:

HS – + H 2 O -> H 2 S + ОН – 3 Степень гидролиза равна отношению числа гидролизованных молекул соли к общему числу растворенных молекул. зависит:

А) температуры, Б) концентрации раствора, В) тип соли (природы основания, природы кислоты).

Факторы, влияющие на степень гидролиза:

Глубина протекания гидролиза солей в значительной степени зависит и от внешних факторов, в частности от температуры и концентрации раствора . При кипячении растворов гидролиз солей протекает значительно глубже, а охлаждение растворов, наоборот, уменьшает способность соли подвергаться гидролизу.

Увеличение концентрации большинства солей в растворах также уменьшает гидролиз, а разбавление растворов заметно усиливает гидролиз солей.

Гидролиз – процесс эндотермический, в большинстве обратимый . В соответствии с принципом смещения химического равновесия для подавления гидролиза – следует понизить температуру, увеличить концентрацию исходной соли, ввести в раствор один из продуктов гидролиза(кислоты – Н + , щелочи – ОН - ); для усиления гидролиза – следует повысить температуру, разбавить раствор, связывание какого – либо продукта гидролиза (Н + или ОН - ) в молекулы слабого электролита H 2 O

Значение гидролиза

Гидролитические процессы вместе с процессами растворения играют важную роль в обмене веществ. С ними связано поддержание на определенном уровне кислотности крови и других физиологических жидкостей. Действие многих химиотерапевтических средств связано с их кислотно – основными свойствами и склонностью к гидролизу.

1. Геохимические процессы.
2. Химическая промышленность

3. Закрепление материала

Работа обучающихся по листу заданий

4. Домашнее задание

Гидролизом
называют
реакции
обменного
взаимодействия
вещества с водой, приводящие к их
разложению.

Особенности

Гидролиз органических
веществ
Живые организмы осуществляют
гидролиз различных органических
веществ в ходе реакций при
участии ФЕРМЕНТОВ.
Например, в ходе гидролиза при
участии пищеварительных
ферментов БЕЛКИ расщепляются
на АМИНОКИСЛОТЫ,
ЖИРЫ - на ГЛИЦЕРИН и
ЖИРНЫЕ КИСЛОТЫ,
ПОЛИСАХАРИДЫ (например,
крахмал и целлюлоза) - на
МОНОСАХАРИДЫ (например, на
ГЛЮКОЗУ), НУКЛЕИНОВЫЕ
КИСЛОТЫ - на свободные
НУКЛЕОТИДЫ.
При гидролизе жиров в
присутствии щёлочей
получают мыло; гидролиз
жиров в присутствии
катализаторов применяется
для получения глицерина и
жирных кислот. Гидролизом
древесины получают этанол, а
продукты гидролиза торфа
находят применение в
производстве кормовых
дрожжей, воска, удобрений и
др.

Гидролиз органических соединений

жиры гидролизуются с получением глицерина и
карбоновых кислот (с NaOH – омыление).
крахмал и целлюлоза гидролизуются до
глюкозы:

Обратимый и необратимый гидролиз

Почти все реакции гидролиза
органических веществ
обратимы. Но есть и
необратимый гидролиз.
Общее свойство необратимого
гидролиза - один (лучше оба)
из продуктов гидролиза должен
быть удален из сферы реакции
в виде:
- ОСАДКА,
- ГАЗА.
СаС₂ + 2Н₂О = Са(ОН)₂↓ + С₂Н₂
При гидролизе солей:
Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃↓ + 3CH₄
Al₂S₃ + 6 H₂O = 2 Al(OH)₃↓ + 3 H₂S
CaH₂ + 2 H₂O = 2Ca(OH)₂↓ + H₂

Г И Д Р О Л И З С О Л Е Й

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Гидролиз солей -
разновидность реакций
гидролиза, обусловленного
протеканием реакций
ионного обмена в растворах
(водных) растворимых
солей-электролитов.
Движущей силой процесса
является взаимодействие
ионов с водой, приводящее к
образованию слабого
электролита в ионном или
молекулярном виде
(«связывание ионов»).
Различают обратимый и
необратимый гидролиз солей.
1. Гидролиз соли слабой
кислоты и сильного основания
(гидролиз по аниону).
2. Гидролиз соли сильной
кислоты и слабого основания
(гидролиз по катиону).
3. Гидролиз соли слабой
кислоты и слабого основания
(необратимый).
Соль сильной кислоты и
сильного основания не
подвергается гидролизу.

Уравнения реакций

Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания
(гидролиз по аниону):
(раствор имеет щелочную среду, реакция протекает
обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в
ничтожной степени).
Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания
(гидролиз по катиону):
(раствор имеет кислую среду, реакция протекает обратимо,
гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной
степени).

10.

Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:
(равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз
протекает практически полностью, так как оба продукта
реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или
газа).
Соль сильной кислоты и сильного основания не
подвергает- ся гидролизу, и раствор нейтрален.

11. СХЕМА ГИДРОЛИЗА КАРБОНАТА НАТРИЯ

Na₂CO₃
NaOH
сильное основание
H₂CO₃
слабая кислота
ЩЕЛОЧНАЯ СРЕДА
СОЛЬ КИСЛАЯ, гидролиз по
АНИОНУ

12. СХЕМА ГИДРОЛИЗА ХЛОРИДА МЕДИ (II)

CuCl₂
Cu(OH)₂↓
слабое основание
HCl
сильная кислота
КИСЛАЯ СРЕДА
СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по
КАТИОНУ

13. СХЕМА ГИДРОЛИЗА СУЛЬФИДА АЛЮМИНИЯ

Al₂S₃
Al(OH)₃↓
слабое основание
H₂S
слабая кислота
НЕЙТРАЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ
СРЕДЫ
гидролиз необратимый

14.

РОЛЬ ГИДРОЛИЗА В ПРИРОДЕ
Преобразование земной коры
Обеспечение слабощелочной среды морской
воды
РОЛЬ ГИДРОЛИЗА В ЖИЗНИ
ЧЕЛОВЕКА
Стирка
Мытье посуды
Умывание с мылом
Процессы пищеварения